1. Giải bài 6.1 trang 14 SBT Hóa học 10
Nguyên tử photpho ({}_{15}^{31}P) có khối lượng m = 30,98u.
a) Số khối của photpho là
A. 30,98.
B. 31.
C. 30,98 g/mol.
D. 15
b) Nguyên tử khối của P là
A. 30,98.
B. 31.
C. 30,98 g/mol.
D. 15.
c) Khối lượng mol nguyên tử của P là
A. 30,98.
B. 31.
C. 30,98 g/mol
D. 15.
Phương pháp giải
Kí hiệu hóa của nguyên tử: ({}_Z^AX)
Nguyên tử khối đơn vị u
Khối lượng mol đơn vị g/mol
Hướng dẫn giải
a) A = 31 → Chọn B
b) NTK = 30,98 u → Chọn A
c) M = 30,98 g/mol → Chọn C
2. Giải bài 6.2 trang 14 SBT Hóa học 10
Một nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52 và có số khối là 35. Số electron ở lớp vỏ nguyên tử nguyên tố X là
A. 18.
B. 23.
C. 15.
D. 17.
Phương pháp giải
Giải hệ phương trình:
2Z + N = 52
Z + N = 35
Hướng dẫn giải
Ta có hệ phương trình:
(left{ begin{array}{l} 2Z + N = 52\ Z + N = 35 end{array} right. to left{ begin{array}{l} Z = 17\ N = 18 end{array} right.)
→ Z = số p = số e = 17
→ Chọn D
3. Giải bài 6.3 trang 15 SBT Hóa học 10
Phân lớp electron có mức năng lượng cao nhất, số e lớp ngoài cùng của photpho lần lượt là
A. 1s, 2.
B. 2p, 6.
C . 3s, 2.
D. 3p, 5.
Phương pháp giải
e cuối cùng được điền vào phân mức có mức năng lượng cao nhất
Lớp ngoài cùng là lớp 3.
Hướng dẫn giải
e cuối cùng của P được điền vào phân lớp p
Lớp ngoài cùng là lớp 3 có 5e
→ Chọn D
4. Giải bài 6.4 trang 15 SBT Hóa học 10
Một nguyên tử có số hiệu nguyên tử là 16.
a) Nguyên tử đó có bao nhiêu electron ?
b) Hãy viết công thức biểu diễn cấu hình electron của nguyên tử đó.
c) Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử đó có bao nhiêu electron, đó là những electron gì ?
d) Đó là nguyên tử của một nguyên tố kim loại hay phi kim ?
Phương pháp giải
Xem lại lý thuyết cấu tạo vỏ nguyên tử, cấu hình e nguyên tử
Hướng dẫn giải
a) Nguyên tử có 16 electron.
c) Lớp electron ngoài cùng có 6 electron trong đó có 2 electron s và 4 electron p.
d) Đó là nguyên tử của một nguyên tố phi kim.
5. Giải bài 6.5 trang 15 SBT Hóa học 10
Thế nào là nguyên tố s, nguyên tố p, nguyên tố d, nguyên tố f ?
Phương pháp giải
Xem lại lý thuyết cấu hình e nguyên tử
Hướng dẫn giải
Nguyên tố s là nguyên tố mà trong nguyên tử, electron cuối cùng được điền vào phân lớp s.
Nguyên tố p là nguyên tố mà trong nguyên tử, electron cuối cùng được điền vào phân lớp p.
Nguyên tố d là nguyên tố mà trong nguyên tử, electron cuối cùng được điền vào phân lớp d.
Nguyên tố f là nguyên tố mà trong nguyên tử, electron cuối cùng được điền vào phân lớp f.
6. Giải bài 6.6 trang 15 SBT Hóa học 10
Một số nguyên tử có cấu hình electron như sau:
Hỏi nguyên tử nào là nguyên tử của một nguyên tố s ?
Phương pháp giải
Nguyên tố s là nguyên tố có e cuối cùng điền vào phân lớp s
Hướng dẫn giải
Nguyên tử có cấu hình Y: 1s 22s 2 là nguyên tố s vì e cuối cùng điền vào phân lớp s.
Nguyên tử có cấu hình X: 1s 22s 22p 1 và Z: 1s 22s 22p 63s 23p 6 là nguyên tố p vì e cuối cùng điền vào phần lớp p
7. Giải bài 6.7 trang 15 SBT Hóa học 10
Một số nguyên tử có cấu hình electron như sau:
a) Hỏi nguyên tử nào là nguyên tử của một nguyên tố p?
b) Hỏi nguyên tử nào là nguyên tử của một nguyên tố d?
Phương pháp giải
a) Nguyên tố p là nguyên tố có e cuối cùng điền vào phân lớp p.
b) Nguyên tố d là nguyên tố có e cuối cùng điền vào phân lớp d.
Hướng dẫn giải
b) Nguyên tử có cấu hình Z. 1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2 là nguyên tố d vì e cuối cùng điền vào phân lớp d.
Ở đây mức năng lượng cao nhất là mức 3d. Vì vậy electron cuối cùng được điền vào phân lớp 3d (mức 4s thấp hơn mức 3d).
b) Nguyên tử có cấu hình Z. 1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2 là nguyên tố d vì e cuối cùng điền vào phân lớp d.
Ở đây mức năng lượng cao nhất là mức 3d. Vì vậy electron cuối cùng được điền vào phân lớp 3d (mức 4s thấp hơn mức 3d).
8. Giải bài 6.8 trang 15 SBT Hóa học 10
Trong một nguyên tử, tổng số các hạt : proton, nơtron và electron bằng 28. Biết rằng số nơtron bằng số proton cộng thêm một.
a) Hãy cho biết số proton có trong nguyên tử.
b) Hãy cho biết số khối của hạt nhân.
c) Viết cấu hình electron của nguyên tử.
d) Hãy cho biết đó là nguyên tử của nguyên tố nào ?
Phương pháp giải
Gọi x là số proton.
Vì số proton bằng số electron nên x cũng là số electron.
Theo đề bài, số nơtron bằng (x + 1).
Từ đó ta có phương trình: 2x + x + 1 = 28 → x
Hướng dẫn giải
Gọi X là số proton. Vì số proton bằng số electron nên X cũng là số electron. Theo đề bài, số nơtron bằng (x + 1). Từ đó ta có phương trình :
2x + x + 1 = 28 → 3x = 28 – 1 = 27 → x =9
a) Vậy số proton là 9, số nơtron là 10, số electron là 9
b) Số khối A = 9 + 10= 19.
d) Với Z = 9. Đó là nguyên tố flo (F).
9. Giải bài 6.9 trang 15 SBT Hóa học 10
Hãy cho biết số electron ở lớp ngoài cùng của các nguyên tử có số electron lần lượt bằng :
a) 3
b) 5
c) 6
d) 8.
Phương pháp giải
Viết cấu hình e nguyên tử theo các bước:
– Xác định số e
– Sắp xếp các e vào các phân lớp theo trật tự mức năng lượng tăng dần
– Viết cấu hình e của nguyên tử theo các phân lớp và lớp khác nhau
Hướng dẫn giải
a) Cấu hình electron: 1s 22s 1 → 1 electron ở lớp ngoài cùng.
10. Giải bài 6.10 trang 15 SBT Hóa học 10
Điện tích của electron qe = -1,602.10-19 C (culông). Hãy tính điện tích của hạt nhân nguyên tử cacbon ra đơn vị culông.
Phương pháp giải
Cacbon có 6 proton → điện tích hạt nhân = 6 q p
Hướng dẫn giải
Điện tích của electron:
Proton mang điện tích dương:
Hạt nhân cacbon có 6 proton, vây điện tích của hạt nhân nguyên tử cacbon bằng:
q = 1,602.10-19. 6 = 9,612.10-19 C
11. Giải bài 6.11 trang 16 SBT Hóa học 10
Urani có hai đồng vị chính là ({}_{92}^{235}U)và ({}_{92}^{238}U). Hãy cho biết số nơtron trong mỗi loại đồng vị đó.
Phương pháp giải
Ta có kí hiệu nguyên tử ({}_Z^AX), A = Z + N
Hướng dẫn giải
Đồng vị ({}_{92}^{235}U) có : 235 – 92 = 143 (nơtron).
Đồng vị ({}_{92}^{238}U) có : 238 – 92 = 146 (nơtron)
12. Giải bài 6.12 trang 16 SBT Hóa học 10
Cho biết số Avogađro N = 6,022.10 23
a) Hãy cho biết 1 mol nhôm, 10 mol nhôm có bao nhiêu nguyên tử nhôm (Al) ?
b) Biết rằng 10 mol nhôm có khối lượng bằng 269,7 gam, hãy tính khối lượng mol nguyên tử của nhôm.
Phương pháp giải
a) Số nguyên tử = N.n
b) khối lượng mol là khối lượng 1 mol nguyên tử
Hướng dẫn giải
a) 1 mol nhôm có 6,022.10 23 nguyên tử nhôm.
10 mol nhôm có : 6,022.10 23.10 = 6,022.10 24 (nguyên tử nhôm)
b) Khối lượng mol nguyên tử nhôm : M Al = 269,7 : 10 = 26,97g/mol
13. Giải bài 6.13 trang 16 SBT Hóa học 10
Liti tự nhiên có hai đồng vị : ({}_3^7Li) và ({}_3^6Li)
Biết rằng nguyên tử khối trung bình của liti tự nhiên là 6,94. Hỏi thành phần phần trăm (%) của mỗi đồng vị đó trong liti tự nhiên ? (Coi nguyên tử khối trùng với số khối).
Phương pháp giải
Gọi x là thành phần phần trăm của đồng vị ({}^7Li), thành phần phần trăm của đồng vị ({}^6Li) sẽ là: 100 – x.
Từ đó ta có phương trình: (dfrac{{x.7 + (100 – x).6}}{{100}} = 6,94)
Hướng dẫn giải
Gọi x là thành phần phần trăm của đồng vị ({}^7Li), thành phần phần trăm của đồng vị ({}^6Li) sẽ là : 100 – x.
Từ đó ta có phương trình :
(dfrac{{x.7 + (100 – x).6}}{{100}} = 6,94)
Giải ra ta được x = 94 (94% ({}^7Li)) và 100 – x = 6 (6% ({}^6Li)).
14. Giải bài 6.14 trang 16 SBT Hóa học 10
Brom có 2 đồng vị: ({}_{35}^{79}Br) hàm lượng 50,7% ; ({}_{35}^{81}Br) hàm lượng 49,3% (so với tổng khối lượng của brom tự nhiên).
Hãy tính nguyên tử khối trung bình (overline A ) của brom (Coi nguyên tử khối trùng với số khối).
Phương pháp giải
Ta có: (overline A = dfrac{{{M_1}.{x_1} + {M_2}.{x_2} + … + {M_n}.{x_n}}}{{{x_1} + {x_2} + … + {x_n}}} = dfrac{{{M_1}.{x_1} + {M_2}.{x_2} + … + {M_n}.{x_n}}}{{100}})
Hướng dẫn giải
Nguyên tử khối trung bình A của brom :(overline A = dfrac{{79.50,7 + 81.49,3 }}{{100}} = 79,99(đvC))
15. Giải bài 6.15 trang 16 SBT Hóa học 10
Tổng số các hạt proton, nơtron, electron trong nguyên tử của một nguyên tố X (thuộc nhóm VIIA) là 28. Hãy viết cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố đó.
Phương pháp giải
Áp dụng:
(3 < dfrac{{sum (p,n,e)}}{Z} < 3,5)
Hướng dẫn giải
Ta có:
(begin{gathered}3 < dfrac{{28}}{Z} < 3,5 Rightarrow 8 < Z < 9,333 hfill \Z in mathbb{N} Rightarrow Z = 9 hfill \ end{gathered} )
16. Giải bài 6.16 trang 16 SBT Hóa học 10
Cho những nguyên tố có số hiệu nguyên tử từ Z = 1 đến Z = 36. Tìm những nguyên tố có cấu hình electron thỏa mãn 2 điều kiện:
+ Lớp ngoài cùng có 8e.
+ Lớp ngoài cùng chứa số e tối đa.
Phương pháp giải
Xem lại lý thuyết cấu hình e nguyên tử
Hướng dẫn giải
Trong những nguyên tố có số hiệu nguyên tử từ Z = 1 đến Z = 36, chỉ có nguyên tố neon là có cấu hình electron thoả mãn 2 điều kiện của đề bài.
Các nguyên tố khác :
He : bên ngoài chỉ có 2e.
Ar : 2/8/8 lớp ngoài cùng có 8e, nhưng lớp thứ 3 chưa đủ số e tối đa.
Kr : 2/8/18/8 lớp ngoài cùng có 8e, nhưng lớp thứ 4 chưa đủ số e tối đa.